Ett elektronskal är, inom atomfysiken och kemin, en avgränsad energinivå eller ett område runt atomkärnan där elektroner med liknande energi befinner sig. Elektronskalen representerar diskreta energinivåer och kan betraktas som banor där elektroner cirkulerar runt kärnan, även om den moderna kvantmekaniska beskrivningen ser dem som områden med hög sannolikhet att finna en elektron. Skalen numreras från kärnan och utåt, med n=1 (K-skalet) som det innersta skalet, följt av n=2 (L-skalet), n=3 (M-skalet) och så vidare. Varje skal kan maximalt innehålla ett specifikt antal elektroner, bestämt av formeln 2n², vilket påverkar atomens kemiska egenskaper och dess förmåga att bilda kemiska bindningar. Elektronkonfigurationen, det vill säga fördelningen av elektroner i de olika skalen, är avgörande för att förstå ett grundämnes reaktivitet och dess position i det periodiska system.